（1）高温电解技术能高效实现CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g），工作原理示意图如1：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO₂在电极a放电的反应式是．
（2）工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图2：
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固体混合物A中的成分是．
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式．
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是．
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是（填序号）．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，配制该溶液所需的CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比为．

写出下列离子方程式所对应的化学方程式．
（1）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

有88g D₂¹⁸O 和36g H₂O，试回答：
（1）两者所含的质子数之比为
（2）两者所含的中子数之比为
（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为．

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系如图1：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为； 丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是．
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为．
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol?L^-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图2所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的是（填字母）．

已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是．
（2）C的燃烧热为．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4）写出CO燃烧的热化学方程式
写出制水煤气的热化学方程式．

A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．
（1）四种元素符号为：A，B，C，D；
（2）离子的电子层结构相同的两种元素是、，离子的结构示意图分别为、；
（3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、．

丙烯酸的结构简式是：CH₂═CHCOOH．试写出它与下列物质反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠溶液．
（2）溴水．
（3）乙醇．

已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下列转化关系回答下列各题：
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）写出①→④各步反应的化学方程式．
①；
②；
③；
其离子方程式为：；
④．

在t℃时，将2mol SO₂和2mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g），请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
F．容器内混合气体的密度不再改变
G．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
（2）反应2min后，测得O₂的浓度为0.8mol/L，则这2min内生成SO₃的平均反应速率为；此时SO₂的转化率为．
（3）反应达到平衡时，测得容器内的压强减小了20%，则平衡时氧气的转化率为．

一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应2min后达到平衡状态，测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L．求：
①B的平均反应速率；②x的值；③A的转化率；④化学平衡常数．