某烷烃A在同温下蒸气的密度是H₂的36倍，则：A的分子式为，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式，其中沸点最低的是，其一氯取代产物有种．

有机物的命名
（1）的系统命名为
（2）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的系统命名为
（3）的系统命名为
（4）的系统命名为
（5）的系统命名为．

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是．分子的空间构型是．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为．
③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有个．
（2）请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有．

已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失去水形成羰基．试回答下列问题：
（1）写出CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH在有铜和加热条件下与O₂反应的化学方程式．
（2）写出丙炔与HBr 1：2加成后的产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后的产物的结构简式．
（3）C₅H₁₂O分子属于醇类的同分异构体有种，若不能发生催化氧化，则该醇的结构简式为
．

某些石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：．
（2）它是由个六元环构成的六体的笼状结构，其中有个碳原子为三个环共有．
（3）金刚烷分子的一氯代物有种．

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．（忽略体积变化）
（1）求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？

将合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀的质量
1	60mL	0
2	80mL	0.78g
3	100mL	5.46g

（1）实验1中反应的离子方程式．
（2）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸的体积为 mL．
（3）开始沉淀时加入盐酸的体积必须大于 mL．
（4）合金中镁的质量分为．

在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面．试回答：
（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是；
（2）这个反应通常称为，化学方程式为；
（3）铂丝保持红热，说明此反应是反应，生成的红棕色气体是，该反应的化学方程式是；
（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是，生成的原因是（用相应的化学方程式表示）．

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式；两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B₄转化为B₂的热化学方程式：；由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：．（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的结构式为：；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．
（ 4）写出实验室制B的氢化物的化学方程式．

请写出下列有机物的结构简式：
（1）
（2）
（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷
（4）2，2，3-三甲基丁烷．．