常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可以发生水解的是（填序号）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时

c(N H + 4 )

c(OH-)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）= mol?L^-1．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化量分别为、、；
（2）推测下列物质为反应物还是生成物，XYZ；
（3）该反应的化学方程式为；
（4）从开始至2min，Z的平均反应速率为，X的平均速率为．

在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．请填空：
（1）在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生反应．
（2）该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应．

（1）常温下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液和NaHS溶液比较pH的大小顺序是：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是（写出有关的离子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是．

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 11.7g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液100mL恰好完全反应；若这种原子原子核内有12个中子，求：（要有必要的计算过程）
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出X的单质在酒精中化学反应式．

1-4写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型；5按要求作答
（1）CO₂：；
（2）NaOH：；
（3）四核10电子的共价化合物：；
（4）五核10电子的阳离子：；
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：H₂S：．

写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①，反应类型
②，反应类型
③
④．

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，中心离子的配位数是．
（4）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，可观察到的现象是，原因是（用离子方程式表示）．

Ti、Fe、Cr、Mn等均为第四周期过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
（1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为，这一排布方式符合哪些原理或规则？，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．

（2）过渡元素的原子或离子许多外围有较多能量相近的能与某些分子或离子形成配合物，这些分子或离子应具备的条件是．
（3）Fe元素位于周期族，金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1、2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．
（4）某钙钛型复合氧化物（如图3），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．

（1）如图1所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
a．铁片是原电池的极（填“正”或者“负”）．电极反应式．
B．铜片上的现象是，电极反应式．
c．写出该电池总反应的化学方程式

（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有图2的文字，请根据要求回答
a．该电池的种类是（填序号）．
①一次电池  ②二次电池  ③燃料电池
b．该电池含有的金属元素中毒性最大的是（写元素符号）．
c．该电池的使用和性能，说法正确的是
A．该电池可应用于闹钟、收音机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（3）已知乙烷（化学式C₂H₆）燃料电池的总反应式为2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，使用KOH为电解质．该装置是将能转化为能的装置．负极通入气体，该电极反应式为
正极反应式为，放电过程中，负极周围的PH．（填“增大”或“减小”），当外电路中通过1mol电子，理论上消耗氧气在标准状况下的体积为．