A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式；
（5）A～G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）

我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．
结合上述工艺流程回答下列问题．
（1）物质H和L的化学式分别为和．
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为．
（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是．
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为．
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式．

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₂③液态醋酸  ④铜  ⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃．请回答下列问题．（填相应序号）
Ⅰ、以上物质能导电的是；
Ⅱ、以上物质属于电解质的是；
Ⅲ、以上物质属于强电解质的是；
（2）写出CH₃COOH的电离方程式：
分析：Ⅰ、下列事实能证明CH₃COOH是弱酸的是
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L
②CH₃COOH溶液的导电能力弱
③0.1mol/L的CH₃COOH能使石蕊试液变红
④将③溶液加热后红色加深
Ⅱ、在CH₃COOH中加入下列物质，使c（H⁺）增大的是
①加水②通入氯化氢③加入浓NaOH溶液④加入CH₃COONa固体．

（16分）（1）已知：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H= kJ?mol^-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为．
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=．
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x、[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]、[Cu（NH₃）₄]SO₄等．
①Cu位于元素周期表第四周期第族．
②配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）．
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．

实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，
（1）A仪器的名称为；所盛的试剂为．发生反应的化学方程式为：．
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：．将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：．（产物为1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是，除去的方法是．

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素类似，化学上称为拟卤素〔如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO〕，它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，试写出以下反应式：
①（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式是．
②NaBr与KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的离子方程式是：．
③已知氰（CN）₂分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式：．

X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
（1）X为  Y为  Z为  W为（填元素符号）
（2）W⁺与X^2-形成的晶体结构如图所示．在1个W₂X晶胞中，所包含的W的数目为
（3）X与氟元素形成的XF₂分子的立体构型名称为
（4）XF₂的结构与H₂O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释
①电负性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
从电负性上看，氧与氢的电负性差值（填＞，＜或=）X与氟的电负性差
②从中心原子孤对电子的角度看，XF₂分子中心原子有对孤电子对，抵消了F-X键中共用电子对偏向原子而产生的极性．

I、在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，放出大量的热．化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．已知在上述物质中N、0均满足8电子稳定结构，且一些化学键断裂所需能量（或化学键形成所释放能量）数据：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
写出肼和双氧水反应的热化学方程式．
II、今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是．
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为．