写出下列各烷烃的分子式．
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的36倍．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子．

根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
A．O₂与O₃                 
B．¹²C与¹³C        
C．正丁烷和异丁烷
D．和
E．甲烷和庚烷       
F．D与T
G．金刚石与“足球烯”C₆₀
H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O
①互为同位素的是； ②互为同素异形体的是；
③属于同系物的是； ④互为同分异构体的是；
⑤属于同一物质的是．

如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
（1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个．
（2）该晶胞称为．
A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64．阿伏加德罗常数为NA．金属铜的晶体密度ρ为g/cm³．（用a、N_A  表示）．
（4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F原子中无中子且F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多．根据上述条件回答：
（1）E的元素符号为，
（2）A、D形成淡黄色化合物A₂D₂，其电子式为，
（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为．

元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道．根据以上事实，完成下列问题：
（1）在上述五种元素中：
①可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是：；
②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是：；
（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：（填元素符号）
（3）室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将（填变大、变小或不变）．因为（结合相关的离子方程式进行解释）．该非极性分子中A原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的分子有 个．
（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键．

生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是．

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是，反应的化学方程式为：．此反应属于反应．
（2）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是．
（3）不与溴水反应但与酸性KMnO₄溶液反应的是．

X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8．
（1）写出元素的名称：X，Z．
（2）画出它们的原子结构示意图：Y，W．
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．
（4）在这四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：，酸性最强的是．

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：；
（2）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，这个电极是燃料电池的（填“正”或“负”）极，发生反应，另一个电极上的电极反应式为：；
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“＞”“＜”或“=”）甲烷燃烧的能量利用率．
（5）若将电解质溶液改用稀硫酸，则正极反应式为；随着电池不断放电，电解质溶液的酸碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O可实现氯的循环利用．已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①H₂O的电子式为．
②该反应中反应物的总能量 生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）．