下列物质中，互为同位素的是（填序号，下同），互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是．
①金刚石；②CH₄；③¹²C；④CH₃CH₂CH₂CH₃；⑤；⑥石墨；⑦¹⁴C；⑧CO₂．

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．请回答下列有关问题
（1）观察到的实验现象为：
（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO₂气体，将针筒前端封闭．实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象．
（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了．试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：．
（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处．
①该同学观察到的现象是：
②在此过程中，该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

有一包含有硝酸铵和碳酸氢铵的白色固体混合物，将其溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，共收集到0.448L气体（标况下）；再另取10mL溶液加入足量盐酸，又可收集到0.224L气体（标况下）．求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量的浓度；
（2）混合物中硝酸铵的质量分数；（保留一位小数）
（3）混合物中氮的质量分数．

有一套实验装置，如图所示，可完成高中化学多种实验．装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集．
Ⅰ．甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性．已知气体为浓盐酸与MnO₂反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸．回答问题（1）-（3）
（1）实验中制取Cl₂的离子方程式为．
（2）装置①中所装试剂是，装置③的作用是．
（3）指出实验的不足之处．
Ⅱ．乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的产物．其中装置②中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题（4）-（5）
（4）装置①中所装试剂是，装置③中所装试剂是．
（5）能证明CO₂存在的现象是．
Ⅲ丙同学利用该装置探究某混合气体的组成．已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO₂、NH₃、Cl₂、O₂、NO、N₂、CO₂．装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl₂溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置．通气体前，装置内的空气已经排完．实验现象如下：
气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色．
（6）混合气体一定有，可能有 （填化学式）．

将符合要求的有关物质的序号填入空格中：
①Na₂O  ②NH₄Cl  ③KOH  ④Cl₂  ⑤CO₂  ⑥MgCl₂  ⑦HNO₃ 等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键，又含有共价键的是．

填写实验报告：三瓶无色溶液：MgCl₂、BaCl₂、AlCl₃，分别加试剂x有下列现象：

实验步骤	实验现象	结论与化学方程式
三瓶溶液分别取样，分别加入x试剂．x试剂是	（1）有白色沉淀，加入过量x试剂，白色沉淀不消失； （2）先有白色沉淀，加入过量x试剂后，沉淀会消失； （3）无明显现象	该物质是   ； 离子方程式是   ； 该物质是   ； 该物质是

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），SO₂ 的转化率随温度的变化如下表所示：

温度℃	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中数据判断△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是．
A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO₃的浓度不变          D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之间，O₂的反应速率为．
②此时的温度为°C．
③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）．
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为，平衡将向移动．

有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八种物质，它们之间存在如下关系：
①M+Y

燃烧

R  ②R+H₂O→NaOH+Y  ③Q+NaOH→V+W+H₂O   ④X

MnO2

△

W+Y  ⑤X+W+H₂SO₄

强热

Q+Z+H₂O
其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似．
回答下列问题：
（1）写出各代号的化学式（或分子式）
M，R，Q，V，W，X，Y，Z
（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反应③，反应⑤．

海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电是重要能源，但是烧煤排放的SO₂会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如图所示：

（1）海水淡化是获取淡水资源的有效方法之一，请举出一种常见的海水淡化的方法（任写一个）；
（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理的化学方程式是；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是；
Ⅱ．重金属离子对河流海洋造成严重污染．某化工废水（pH=2.0，d=1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度均为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶 电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你认为往废水中加入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．Na₂S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）₂
（4）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=11，处理后废水中c（Pb²⁺）=．

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为．
（2）从A管中可观察到 实验现象．从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的．
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么有这种现象？
（4）如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？．