以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为．
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）
①理论上，电解后溶液的pH=．
②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式．

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有；
③上述粒子中电子数大于质子数的有．

元素周期表一共：
①有个横行，个周期；
②有个纵行个族；
③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它们的原子序数相差．

室温下，向0.01mol/L硫酸氢铵根铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，c（Na⁺）、c（SO₄^2-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小关系是．

意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：
A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．

（3）写出O₂^2-的电子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：、．

糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质．
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有 营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

①用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；每克营养物质氧化时放出能量最多的是；人体必需的微量元素是．
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺变为Fe²⁺”，则维生素C在这一反应中作剂．

“氢能”将是未来最理想的新能源．
Ⅰ．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O═CaO+2HBr（反应需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr₂+H₂（反应需100℃）
③HgBr₂+═（反应需250℃）
④2HgO═2Hg+O₂（反应需500℃）
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式．根据“绿色化学”的思想评估该方法制氢气的主要缺点．
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．

上图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．（提示反：应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）完成下列化学反应方程式：
反应①；
反应②．
此法制取氢气的最大优点是．
Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，k=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时k（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，则
①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

下列叙述正确的是．
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应；
②苯在一定条件下，既能发生取代反应，又能发生加成反应；
③乙烯在常温常压下可以与氢气、HCl发生加成反应；
④CH₂═CH-CH₃+Br₂

光照

CH₂Br-CH═CH₂+HBr属于加成反应；
⑤苯使溴水褪色发生加成反应；
⑥苯与液溴在三氯化铁作催化剂的条件下发生加成反应；
⑦乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应；
⑧乙烯通入溴水中发生取代反应；
⑨乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应．

实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度无影响的是（填序号）．
A．某同学观察液面时仰视           B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

将32.64g铜与100mL一定浓度的HNO₃反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则：
（1）NO的体积为L，NO₂的体积为L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VL，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为mol/L．