2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
（1）汽车上加装尾气催化净化装置（见图），可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和（填化学式）．
（2）煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是（填化学式）．

（1）向H₂S溶液中加入NaOH固体，H₂S的电离平衡向（填左、右、不）移动，c（H⁺）（填增大、减小、不变），c（S^2-）（填增大、减小、不变）．
（2）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的电离平衡逆向移动，可以加入．
（3）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
（1）氮化碳的化学式可能是．
（2）氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是．
（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有．（填编号）
①熔点很高  ②可以导电   ③不存在单个分子   ④具有空间网状结构．

以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1：

（1）试剂a应选用（填写名称）；
（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、（填写仪器名称）；
（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：；
（4）实验室制取气体E的离子方程式是，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置（图2）中的（填写序号）；
（5）如何用化学方法检验气体E？．

有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．写出：
（1）元素符号：A，B，C，D．
（2）A的原子结构示意图，B的阴离子结构示意图，C在元素周期表中的位置．

Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
①该温度下，水的离子积常数Kw=．
②该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=mol/L．（忽略体积变化）
Ⅱ．根据2CrO₄^2-（黄）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙）+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色．图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为g．（已知电解前两极区溶液质量相同）

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）→2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应．
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变　  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器内密度保持不变．

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D；
（2）C管中浓硫酸的作用是；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是．
①C装置增加的质量      ②样品的摩尔质量          ③CuO固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式．（要求写推理过程）

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）．反应开始时，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后，n（H₂）=0.8mol．试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度．

化学-选修3 物质结构与性质
有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc₂⁺与ac₂互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）

（1）写出bc₂⁺的电子式，基态f原子的核外电子排布式为．
（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是．
（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式．
（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是．
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为．