已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．根据该信息回答4、5两题：

在①CH₃CH₂CHO；②；③；④CH₃COOC₂H₅；⑤CH₃COOH ⑥C₆H₆⑦C₆H₅CH₃；⑧C₂H₅Br物质中：
（1）能与NaOH溶液反应的有（填序号，多选、错选不给分，下同）．
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有；
（3）请按酸性由强到弱排列②③⑤的顺序．
（4）写出⑧在NaOH水溶液加热下的反应方程式．
（5）写出③与甲醛的反应方程式．
（6）写出②与⑤浓硫酸作用下的反应方程式．

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是． 若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．

仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是．

在某有机物A的分子其结构简式如图，请回答．
（1）写出有机物A中官能团的名称：．
（2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：．
（3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为．
（4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为．

试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．

（1）4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成g D₂O，这些D₂O分子中含mol中子，含个电子．氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为．
（2）根据反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，正极反应式为．某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H₂+2O₂═2H₂O．该电池的负极反应式为．
（3）现在有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

据上面框图回答下列问题：
淡黄色固体位于组（填“A”→“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：；
A组中共有种物质，E组中共有种物质；
C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为；
写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式：．

利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．

d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．

常温下盛有10mL NO₂和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O₂一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O₂体积可能为毫升？