已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为：
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）0.1mol?L^-1A溶液和O.1mol?L^-1B溶液等体积混合，溶液呈性，原因是（用离子方程式说明）
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe₃0₄的混合物中，加入1md?L^-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的F_e、Fe0、Fe₃0₄混合物，加入1mol?L^-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是．

某实验需要用1.0mol?L^-1 NaOH 溶液500mL．
配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①配制该溶液应当称取克NaOH固体．
②操作步骤和正确顺序为．
③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
④定容时，若俯视刻度线，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂，氧化产物．
（2）被氧化与被还原的原子数之比为．
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是g．
（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为mol．
（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．

按题给要求填空：
（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
①．
②．
（2）分子式为C₆H₁₂ 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为．
（3）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为，其名称为．观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为．

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是．
（2）此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电极反应式是．
（3）电解液中的H⁺向极移动；向外电路释放电子的电极是．
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是．

某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
阴离子	OH-HCO   - 3   CO   2- 3   Cl-NO3- SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO

- 3

 或 CO

2- 3

，理由是．
（2）原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g．

硫通常是一种黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示．对三种蒸气的测定结果如下：
（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43g?L^-1，则它的化学式是．
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是．
（3）无色蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是，原因是．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有个δ键，个π键．其中心原子采取杂化轨道方式．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是．
（3）CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示），晶体中，Ti⁴⁺的氧配位数为；晶体中，若将Ti⁴⁺置于立方体的体心，Ca²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的．

如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）反应②的实验现象．（填写选项）
A．物质A在水面上熔化成一个小球
B．物质A在水上游动
C．浮在水面上
D．发出“嘶嘶”的响声
E．反应后溶液变红
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有．（填写编号）
（3）反应②的化学方程式；反应④的化学方程式．向D中滴入少量盐酸的化学方程式．

某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）+2B（气）═2C（气）△H＜0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：
（1）升高温度，v（正），v（逆）（填增大、减小、不变）、平衡向移动
（2）加入催化剂，A的物质的量，v（正），v（逆）（填增大、减小、不变）、平衡移动．
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量，A的转化率（填增大、减小、不变）、平衡向移动．