如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的．请同学们仔细观察，完成10～11题．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是；试管口安装一长导管的作用是．
（2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是，．
（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为．
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是（填序号）．
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为．
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为．

17克NH₃共有mol电子，0.1molH₂S共有约个分子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为．

实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取．液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中．

根据已知回答22-23题已知：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
22．在该反应中，Na₂O₂的作用为
A．氧化剂          B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂  D．既不是氧化剂又不是还原剂
23．在标准状况下，该反应生成了3.36L氧气．则反应中转移的电子是
A．0.4mol      B．0.3N_A     C．6.02×10²²     D．0.2．

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO₃分子的键角为．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为（如图2）（选填字母）．
（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm^-3）．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

针对下面9种元素．填写下列空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）⑤的原子结构示意图为．
（2）上述除⑤外的另8种元素的原子半径最小的是．（写元素符号）
（3）⑥和⑧两种元素形成化合物的电子式为．
（4）②的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．

已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
该反应是反应，该反应的△H=，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量．

增大压强，CH₃OCH₃的产率（选填“增大”、“减小”或“不变”）．