Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素价层电子排布式为．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为．
（3）SnCl₄分子的空间构型为，SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：．
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为．

（1）下列实验中，需要用水浴加热的是，
①新制Cu（OH）₂与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．

现有①BaCl₂  ②金刚石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是．
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是．
（3）请写出③的电子式，⑤的电子式．

写出下列化学方程式，并注明反应类型
（1）2-溴丙烷制取丙烯，
（2）1，2-二氯乙烷制乙二醇，
（3）乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，．

（1）做乙醛被新制的氢氧化铜氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO₄ 溶液4-5滴；④加热试管．正确的操作顺序是
（2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：，其过程中涉及到的化学反应方程式为；向银氨溶液中滴加少量乙醛，，片刻后在试管内壁形成银镜，化学反应方程式为：．

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（2）若向100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝溶液中加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为．

（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分：；②钡餐：．
（2）写出用Na₂SO₃与浓H₂SO₄反应制备SO₂的化学方程式：．

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答下列问题：

（1）①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：；用干燥剂干燥（填名称）；
②制取CO₂的化学方程式；
（2）①制取Cl₂选用装置为（填序号）；
②写出制取该气体反应的化学方程式；
③生成的气体先通过盛的洗气瓶，除去气体．
④用湿润的试纸验满．
⑤写出尾气吸收反应的化学方式．

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl═4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式．  
 
②羟胺（NH₂OH）中O采用杂化．
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，该晶体中含有的化学键类型是．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（4）现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物．若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为．若C₆₀的半径为apm，则掺杂C₆₀化合物密度为g/cm³．（阿伏加德罗常数用NA表示）

已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
（1）①和②发生反应的化学方：
（2）互为同系物的是：
（3）鉴别②④⑤的一种试剂是：．