25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；②；③．
（2）该溶液存在的粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是．
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系式（用粒子的浓度符号表示）是：质量守恒，电荷守恒．

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）写出间-甲基苯乙烯的结构简式；
（3）与H₂加成生成的炔烃的结构简式；
（4）羟基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）仪器①的名称是，仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）；
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的g管是（填“出水”或“进水”）管；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．

按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
（1）的名称是．
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气mol．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．
已知H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1，则标准状况下33.6L H₂ 生成液态水时放出的热量是 kJ．

（1有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作现象
a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象
d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl₂混合液 有白色沉淀生成
根据实验推断（多填不得分）
（1）从a实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有离子；
（5）综上所述，粉末中肯定含离子；还可能含有离子．

图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是．制取乙炔的化学方程式是．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．

（1）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是．
（2）写出该有机物的结构简式 2，3-二甲基-4-乙基已烷
（3）某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃-CH（CH₃）₂．
①该产物的名称是；
②原来烯烃的结构简式为：；
③写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：．

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H⁺）最大的是．
（2）若三者电离出来的c（H⁺）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是
（3）pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是．消耗锌的质量最少的酸是
（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为（填“相等”或者“不等”）

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系．写出A的元素符号为；丁的电子式为．