电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
　
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；
在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：．
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式；．

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．

（1）甲室中气体的物质的量为．
（2）甲室中气体的质量为．
（3）甲室中NH₃，H₂的物质的量之比为．
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH₃（g）=NH₄Cl（s），当HCl与NH₃充分反应后，活塞b将位于刻度“”处（填数字）．

在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
（2）达到平衡时，在②和③两容器中分别通入等量的氦气．③中的化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）②中的化学反应速率（填“增大”“减小”“不变”）
（3）起始时在②中投入3mol A和1mol B，在③中投入a molA和b molB及c molC，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反应的离子方程式为，
（2）中Fe为极，电极反应式为、Sn为极，电极反应式为、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），
（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为．
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

Ⅰ．如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是．
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为．
Ⅱ．利用化学反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池．可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒．可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液．
请填写下列空白：
（1）选择作正极材料，作负极材料；选择作电解质溶液．
（2）写出有关的电极反应式：正极：；负极：．

已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有如图转化关系：

写出A的分子式，B的结构简式．

色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱．为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）．

（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是L一谷氨酸钠，它的结构简式如图1，其分子中显碱性的官能团的名称是．
（2）八角是一种常用的香料，也是一种中药．莽草酸（如图2）就是 从八角中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，是制取抗禽流感药物“达菲’’的中间活性物质．莽草酸分子式中碳、氢、氧原子个数比为．
（3）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味．这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式．

拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ?mol-1	436	498	X

根据图中能量变化图，回答下列问题：
（1）图中：a=．
（2）表格中：X=．

某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是．
（3）用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用 （填序号，下同）装置，气体应从进；干燥乙炔最好选用装置．
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气

HBr

催化剂

混合液

操作a

有机混合物Ⅰ

NaOH溶液

△

混合液

操作B

有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是（写结构简式）．

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化．请回答：
①密闭容器的体积是 L．
②若t₁=15s时，则t₀-t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
③写出反应的化学方程式：．
④B的起始物质的量是．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．