在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，离子浓度最大的是．

钨是我国丰产元素．自然界中钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如图：
（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有三种．
（2）写出第一步转化中“Mn²⁺→MnO₂”的离子方程式．
（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO_（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为．

将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为；氮原子和氧原子的个数之比为；1mol该混合气体的质量为；22克该混合气体在标准状况下的体积为．

氮氧化物进入大气后会对大气造成很大程度的污染，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O    ①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O ②
标出反应①中电子转移的方向和数目．在反应①中，当生成13.8g氧化产物时，吸收的气体的体积在标况下为L，转移的电子的物质的量为．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气基本无污染的气体，该反应的化学方程式为．
（3）氨气亦可以用来处理氮氧化物．例如氨气与二氧化氮发生如下反应：
□NO₂+□NH₃-□N₂+□H₂O
配平该氧化还原反应方程式．

酸雨的pH5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水，再被氧化成硫酸．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．

Al₂（SO₄）₃的电离方程式为，17.1g Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为，Al³⁺的物质的量浓度为．

按要求填空：
（1）的系统命名是：
（2）的键线式是
（3）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
（4）甲苯与氯气在光照条件下能发生取代，写出其生成一元取代物的化学方程式：．

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色．把四种气体分别通入硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：ABCD
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：B与水：B与NaOH溶液：C与澄清石灰水：
（3）工业上，可以把气体B通入石灰乳中制备漂白粉．
①漂白粉的有效成分是：
②写出制备漂白粉的反应方程式：．

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g．请回答下列问题：
（1）两种气体总的物质的量为多少？
（2）CO₂所占的物质的量分数为多少？