称取14.2g无水硫酸钠固体（摩尔质量为142g/mol）溶于适量水中，再稀释至100mL．回答下列问题：
（1）写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：．
（2）从配制所得的溶液中取出10mL，该10mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：．
（3）14.2g该固体中含有钠离子的数目是．

用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、．
（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）．
A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺mol、SO₄^2-个．
（2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是 mol/L．
（3）5molCO₂的质量是克；在标准状况下所占的体积约为L；所含氧原子的数目约为个．
（4）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式为．

写出下列物质在水中的电离方程式
①碳酸，
②氢氧化铁，
③碳酸氢钾，
④硫酸氢钾．

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是．（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A、金属活动性铝比镁强
B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象．（设镁铝均为纯净金属）正极：；
（3）写出甲图中的电极反应式：
①正极：；
②负极：．
（4）某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为（标况），转移电子的物质的量为．

下列物质：①NaCl溶液  ②NaOH    ③Cu     ④CH₃COOH  ⑤NH₃?H₂O   ⑥乙醇     ⑦CO₂    ⑧H₂SO₄   ⑨水      ⑩BaSO₄其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）

铜与浓硫酸在加热条件发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）^△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
请完成下列问题．
（1）用双线桥表示出该反应的电子转移情况：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）反应中铜元素被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，转移的电子数目为个．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应
②D和G的水溶液反应
③物质D和气体乙反应
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是：．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G

高温  .

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%．；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）B元素位于元素周期表第周期，第族．
（2）①中反应的化学方程式为．
（3）16gG溶于盐酸，得到的溶液与克铜粉恰好完全反应．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为．
（5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式．

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题

（1）以下叙述中，正确的是．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极   B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大          D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为；乙为．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：．
（5）原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：．
A．Cu+2AgNO₃　 Cu（NO₃）₂+2Ag　　　B．2Fe+O₂+2H₂O　 2Fe（OH）₃
C．NaOH+HCl　 NaCl+H₂O　 　　   D．2H₂+O₂　 2H₂O．