下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl ⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的是；含有非极性键的是；
（2）属于共价化合物的是；
（3）含有极性键的离子化合物是．

Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；
（3）MnO₂加入双氧水中放出气泡更快．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：．
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为．
（4）如果升高温度，则V_逆（填增大、减小或不变）．

如图是制取无水氯化铜（易潮解）的实验装置图，A中装有MnO₂，从B中滴入浓盐酸，E为石英玻璃管，内装细铜粉，F中装有碱石灰（生石灰和氢氧化钠）固体．请回答下列问题：
（1）C瓶中的溶液是，其作用是；D瓶中的溶液是，其作用是．F装置的作用有．
（2）石英玻璃管E中发生反应的化学方程式为现象是．

按要求写出下列反应的化学方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）苯与溴发生反应，
（2）乙醇发生催化氧化反应，
（3）2-溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热的化学方程式，
（4）Na和乙醇作用的化学方程式．

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl  ③CaCO₃固体 ④熔融KCl   ⑤蔗糖⑥铜  ⑦CO₂  ⑧NaCl溶液．以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，在该状态下能导电的是．

某反应体系的物质有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．

（1）请将Cu₂O之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平．
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是．
（3）每1molCu₂O完全反应，转移的电子数目为．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝，操作过程如图：

（1）沉淀A中主要含有．若步骤（Ⅰ）改加氢氧化钠溶液，沉淀A（填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应，则反应的化学方程式为．
（2）滤液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，还含有的阳离子是
（3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
（4）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式，Al₂O₃属于氧化物 （填“酸性”或“碱性”或“两性”）．
（5）滤液Y中除NaCl和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）

（1）原电池是把能转化成能的装置．
（2）在盛有500mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄和0.4mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：
负极；
正极．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
请利用反应“3Cu+8H⁺+2NO₃^-═4H₂O+3Cu²⁺+2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：
①该电池的负极材料是，电极反应式，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；
②正极上出现的现象是；电极反应式为；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了mol．

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
（3）该反应的化学方程式为；
（4）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为．
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v（A）=2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=v_正（C）
d．容器内混合气体的密度保持不变．

市售家用消毒业发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐为反应物，通电时发生器中电解槽内的极板上产生大量气泡，切断电源后所得的消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害，请你写出跟该发生器直接有关的两个化学反应：，．