写出下列有关反应的化学方程式
（1）AlCl₃与氨水反应：
（2）乙烯与溴反应：
（3）苯和浓硝酸反应：．

如图所示，是一个原电池装置．它将A．化学能转变为电能   B．电能转变为化学能
（1）Zn是原电池的极，电极反应式是．
（2）电子从（填正极、负极）经导线流向另一电极．
（3）溶液中阳离子移向（填正、负）极．
（4）Cu片上发生的电极反应式是．
（5）总反应的离子方程式为．

下列物质①NH₃②CO₂ ③Cl₂ ④Na₂S  ⑤NH₄Cl  ⑥Na₂O₂ ⑦NaOH中，只存在离子键的是（填代号，下同）；只存在共价键的是；既存在离子键，又存在极性键的是；既存在离子键，又存在非极性键的是；写出①、⑦的电子式：①，⑦．

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序．
（2）C和D按原子个数比1：3形成的微粒其空间构型为．
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（填“高”或“低”），原因是．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为cm．
（5）人工模拟酶是当前科技研究的热点，F离子是人体内多种酶的辅因子．
①F原子的外围电子排布式为．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式为．

反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数的表达式为K=；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为．

某硫酸厂用接触法制硫酸：
（1）在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同）；在SO₂的催化氧化时，SO₃的产率为92%；在吸收塔中损失SO₃0.6%．现有含FeS₂95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，可制得98%的浓硫酸t．
（2）若该厂每小时生产a t98%（质量分数）硫酸．为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m³，b%的下限等于．
（3）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下：
①铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
②铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
③铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数．（写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数）

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度1.84/mL的浓硫酸mL．
（2）配制时必需使用的仪器（填代号）
①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是
（3）配制时两次使用玻璃棒，其作用分别是、
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）
①没有洗涤烧杯或玻璃棒；②加水超过刻度线．取出少量水使溶液面恰好到刻度线；③容量瓶洗净后没有干燥．

相对分子质量为117.5的固态易爆物质（N_xH_yCl_zO_w）1.88g，可以自身发生爆炸，其结果生成0.432g水，358.4mL氯化氢，448mL O₂和若干克氮气（体积均为标准状况下测定），同时释放24kJ的热量．试回答：
（1）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式．
（2）计算生成的气体在标准状况下的密度．
（3）若一定量的该铵盐分解放热600kJ，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量．

（1）图1是一种驱蛔虫药--山道年的结构简式，试确定其分子式为：．
（2）立方烷的结构简式如图2所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为；
②它的一氯取代物有种；
③它的二氯取代物有种．

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0条件下，O₃的浓度减少一半过程的平均分解速率为mol/（L?min）．
②据表推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
（2）O₃可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”）．
②若C处通入O₂，A极的电极反应式为．
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为．（忽略O₃的分解）