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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是(  )
A、K(HF)=7.2×10-4
B、K(HNO2)=4.9×10-10
C、必须根据其中三个反应才可得出结论
D、K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是(  )
①FeBr2、氯水;     
②NaHCO3、Ca(OH)2;    
③NaHSO4、Ba(OH)2
④AlCl3、氨水;     
⑤AgNO3、氨水;        
⑥Na2CO3、盐酸;
⑦NaAlO2、盐酸;    
⑧FeCl3、NaOH.
A、①②③④B、④⑤⑥⑧
C、除④⑧外D、⑤⑥⑦⑧

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与 互为同分异构体的芳香族化合物中能与NaOH反应的以及不能与NaOH反应的种类分别有(  )
A、3种和1种
B、2种和3种
C、3种和2种
D、4种和1种

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下列实验操作可以达到实验目的是
 

A.只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
B.将蔗糖溶于水,加热后再加入少量新制的Cu(OH)2就可检验蔗糖的水解产物
C.用玻棒取少许油脂的皂化反应液,滴于装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明油脂皂化完全.
D.溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,因此可用乙醇萃取溴水中的溴
E.用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸.

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下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量,即该共价键的键能(kJ/mol):
共价键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答(1)~(4)题.
(1)下列氢化物中,最稳定的是
 

A.HCl     B.HBr     C.HI
(2)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是
 
(填化学式).
(3)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:
 

(4)在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气,发生如下可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),当反应达到平衡状态时,反应放出的热量
 
18kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).下列能说明该反应已达到平衡状态的是
 

A.容器内压强不随时间变化而变化
B.混合气体总分子数不随时间变化而变化
C.c(H2)不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化.

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.

Ⅰ.(1)图1是锌锰一干电池的基本构造图.
锌锰干电池工作时,电路中每通过0.2mol e-,负极质量减少
 
g;工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是
 

(2)关于该电池的使用和性能,说法正确的是
 

A.该电池可充电后反复使用
B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C.该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中
D.该电池长时间不用时,应当从电器中取出.
Ⅱ.(3)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电
充电
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸.以下说法正确的是
 

A.以上反应是可逆反应      B.反应环境为碱性
C.电池放电时Cd做负极      D.是一种二次电池
Ⅲ.(4)另一种常用的电池锂电池(锂是一种碱金属元素,其相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达10年.它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为:Li+MnO2→LiMnO2.试回答:锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大,但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因:
 

Ⅳ.
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图2所示:
A、B两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电.
(5)A电极反应式为
 

(6)若为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了
 
mol电子.

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在一个容积为2L的密闭容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3,3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol,则此时O2的物质的量浓度为
 
,用SO2表示的化学反应速率是
 

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将下列物质中,找出合适的序号填在对应的空格内
 
40
19
K
和 
 
40
20
Ca
;  ②白磷与红磷      ③16O与18O;     ④O2与O3;⑤甲醇(CH3OH)和乙二醇(HO-CH2-CH2-OH);    ⑥甲烷与丁烷;⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3 与CH3CH2CH2CH2OH;   ⑧胆矾与蓝矾
⑨氯气和氯水   ⑩
注意:以上十组物质,不一定是每组物质都能找到对应填空
(1)互为同素异形体的是
 
(填编号,下同).
(2)互为同位素的是
 

(3)互为同分异构体的是
 

(4)互为同系物的是
 

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在一只小烧杯里,加入20gBa(OH)2?8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.

(1)实验中玻璃棒的作用是
 

(2)试验中观察到的现象有
 
 
且反应混合物呈糊状.
(3)通过
 
现象,说明该反应为
 
热反应,这是由于反应物总能量
 
生成物总能量.

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图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示.

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是
 
,其晶胞中的原子数为
 
,晶体类型为
 

(2)d中元素的原子核外电子排布式为
 

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是
 
,原因是
 
,该物质的分子构型为
 
,中心原子的杂化轨道类型为
 

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是
 

(5)k的分子式为
 
,中心原子的杂化轨道类型为
 
,属于
 
分子(填“极性”或“非极性”).

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