氯是重要的非金属元素．
（1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为；可用试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和；光照新制氯水的化学方程式为；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑，则阳极的电极反应式为．
（3）已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（选填编号）．
a．NaCl   Na₂SO₄                 b．NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c．NaCl   Na₂SO₄   I₂            d．NaCl   NaI   Na₂SO₄．

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②Cu电极上发生的电极反应式为；
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①图丙中的②线是离子的变化．
②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol?L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②Na₂FeO₄能消毒、净水的原因．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是（多选扣分）．
a．容器中压强不再改变       b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
e.700℃时，某时刻测得CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO₂）?c（H₂）=10×c（CO）?c（H₂O）试判断此时的温度为℃．

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有种．若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：．

煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一．根据下列流程，完成以下问题．

（1）写出电石制取乙炔的化学方程式．
（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为．C₂H₄O中是否含有醛基可用（填试剂名称）来检验．
（3）有机物CH₃CH₂OH的俗称，含有的官能团名称是．
（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是．
A 氧化反应   B 取代反应  C 加聚反应    D 消去反应
（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是．
A．分馏        B．过滤        C．干馏        D．裂解．

盐酸和醋酸是工业上两种常见的酸，有广泛的应用．完成下列填空：
（1）在体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的氢离子浓度（选填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氢离子浓度；盐酸中溶质的物质的量醋酸中溶质的物质的量．
（2）将这两种酸分别与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应，起始时产生氢气的速率v（盐酸）v（醋酸）．充分反应后，产生氢气的物质的量n（盐酸）n（醋酸）．

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一配制一定浓度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol?L-1）	0.0010	0.100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（2）表中数据是利用（填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是（填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是
（3）已知10^-2.73=1.86×10^-3，利用此数据可以求得0.2000mol?L^-1醋酸溶液的电离度α=
（4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：
实验三 探究对醋酸电离程度的影响
某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

（5）由数据处理结果可以得到的结论是．

某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下
（1）各步加入的试剂为：
A，B，C．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以（填“可以”或“不可以”），其理由是
．
（3）若析出1.44g红色沉淀，淀粉的水解率是．

特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得．

完成下列填空：
（1）异丁烯最简单同系物的分子式是；甲酸分子中官能团的名称是．
（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：．
（3）与叔丁醇同类别的同分异构体（含叔丁醇）有种．