甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是，指出它所含的化学键的类型．
（4）乙元素原子半径比丙元素原子 （填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是，它的酸性比磷酸的（  填“强”或“弱”）

写出下列物质的电离方程式：
NaHSO₄    K₂SO₄     NaNO₃．

写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
（1）硫酸与氢氧化钠；
（2）硫酸与氢氧化钡；
（3）氯化钠与硝酸银．

（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为
．用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe（OH）₃ 胶体．
（3）证明Fe（OH）₃ 胶体的实验方法叫．
（4）向制得Fe（OH）₃ 胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式．

以下物质：①铝线  ②空气  ③氢氧化钾  ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO₃ ⑦蔗糖晶体  ⑧BaSO₄晶体  ⑨乙醇（填序号）
其中能导电的是，属于电解质的是，
属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则95℃时0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H⁺）=mol?L^-1，K_w（25℃）K_w（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）25℃时，在0.1L 0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=，电离度为．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）．向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
（2）100℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）25℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（4）曲线B对应温度下，pH=3的盐酸溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析原因：．

写出下列物质的电离方程式．
（1）NaOH=
（2）CuCl₂=
（3）Fe₂（SO₄）₃=
（4）Ba （NO₃）₂=．

将正确答案的序号填在空白处．
（1）用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是．
（2）下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是．
①N₂→NO₂　②NO₂→NO　③NO₂→HNO₃④N₂→NO　⑤N₂→NH₃
（3）在如图所示的8个装置中，属于原电池的是．

（4）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是．
（5）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是．
①CuS　②FeS　③SO₃　④H₂S　⑤FeCl₂
（6）下列物质中，属于强电解质的是；属于非电解质的是．
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气?水．

分子式为C₅H₁₀O的有机物，发生银镜反应后，酸化，若不考虑立体异构，其产物既能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气的同分异构体有：．