（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是，原子数之比是，质量之比是，
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是；含有原子数最多的 是；标准状况下体积最大的是．
①1gH₂；  ②2.408×10²³个CH₄； ③10.8gH₂O； ④标准状况下6.72LCO₂．

现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、
⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂（SO₄）₃．请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有：；
（2）液态时能导电且为物理变化的有：；
（3）将=10 ⑩的溶液蒸干后得到的固体是；（填化学式）
（4）⑦的电离方程式为．

在反应2K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，氧化剂是，还原剂是，转移电子，反应中浓盐酸体现了和，若转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为L．

向1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，观察到的现象是，原因是（离子方程式表示）．再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象，原因是（离子方程式表示）．

已知A、D为短周期单质，B、C是短周期元素的化合物，关系如图．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H₂O时，方程式是；
②当B、C均为氧化物时，方程式是．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H₂O且B是还原剂时，方程式是．
②当B是H₂O且B是氧化剂时，方程式是；
③当B为非金属氧化物、C为金属氧化物时，方程式是．

按要求填空：
（1）钾元素的基态原子简化电子排布式为，位于元素周期表中第周期、族．
（2）基态原子简化电子排布式为[Ar]3d³4s²的元素位于元素周期表中第周期、族．
（3）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹的元素符号是，位于元素周期表中第周期、族．
（4）基态原子简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵的元素位于元素周期表中第周期、族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是，最低化合价是．

写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置．
①₉F、、、周期 族；
②₂₅Mn、、、周期族．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+H₂O；其中氧化剂为．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应物的转化率越（填“大”“小”或“可能增大也可能减小”），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0CO和H₂O物质的量浓度变化如图所示，则：
①0-4min间平均反应速率v（CO）= mol?L^-1?min^-1
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=（要求写出表达式及数值）；CO的转化率=．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂，来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．

工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如图1：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是，此操作中不能加入过量铁粉的原因是．
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是．
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：．
（4）实验室中制取SO₂的原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，此处应使用（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是．制取SO₂的装置，最好选用如图2中的．

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+2H₂O．②SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+H₂O，③I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI+通过用Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量．滴定操作中用到的玻璃仪器有．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000molL^-1的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为．