还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法.过程如下:CrO42-H+转换Cr2O72-Fe2+还原Cr3+OH-沉淀Cr(OH)3↓己知转化过程中反应为:2CrO42-——青夏教育精英家教网—

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-

H+

转换

Cr₂O₇^2-

Fe2+

还原

Cr³⁺

OH-

沉淀

Cr（OH）₃↓
己知转化过程中反应为：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．下列说法不正确的是（　　）

A、若用绿矾（FeSO₄?7H₂O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C、常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D、常温下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使处理后废水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，应调溶液的pH=5

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下列表达方式错误的是（　　）

A、甲烷的电子式

B、氟化钠的电子式

C、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D、碳-12原子

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）

A、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

B、液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

C、液滴中的Cl^-由b区向a区迁移

D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺

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下列化学用语表达正确的是（　　）

A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、丙烯的键线式：

C、一定条件下，某密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1molO₂（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g ）△H=-Q kJ?mol^-1

D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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下列碱金属（IA族中的金属）性质的递变规律，随着核电荷数的递增，下列叙述错误的是（　　）

A、单质的熔沸点依次升高

B、原子半径依次增大

C、单质的还原性依次增强

D、氧化物对应的水化物碱性依次增强

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下列混合物中，能够用蒸馏的方法分离的是（　　）

A、酒精和水

B、汽油和水

C、碘和氯化钠的水溶液

D、泥沙和食盐

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常温下，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

C、Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺

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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B、还原产物为NH₄⁺

C、若有1 mol NO₃^-参加氧化反应，则转移8 mol电子

D、该过程说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

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下列说法不正确的是（　　）

A、固体NaCl不导电，但 NaCl是电解质

B、CO₂的水溶液导电，但 CO₂不是电解质

C、铜、石墨均导电，但它们均不是电解质

D、稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

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胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（　　）

A、分散质粒子的大小

B、体系是否稳定

C、有没有丁达尔效应

D、粒子是否带有电荷

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