工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其设备示意图如图：
（1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氧氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是，NaOH溶液的出口为（填字母），精制饱和食盐水的进口为（填字母），干燥塔中应使用的液体是．
（2）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

①试剂A是．
②操作a得到的滤渣的成分是，在实验室中进行操作口需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、、．
③加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是．
（3）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到同体样品．反应方程式为：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
①上述制备过程中，检验沉淀是否洗涤完全的方法是．
②银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：．

实验题：
I．某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流大小/?A
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹  果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响．
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和．
（3）图1所示的装置工作中，苹果中的 H⁺将移向（用“铜片”或“锌片”填空）．
Ⅱ．某实验小组用下列装置（图2）进行乙醇催化氧化的实验．

（1）请写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：．
（2）能用于检验试管a中产物的试剂为．
（3）试管a中生成的物质，在一定条件下能发生加成反应得到乙醇．请写出该反应的化学方程式：．

下列物质：①Na  ②Br₂③Ba（OH）₂  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧盐酸  ⑨H₂SO₄  （用序号填写，全对才给分）属于电解质的是，属于非电解质的是．

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是（填化学式）．

②NO₂的吸收：如图b所示，将一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是．
（2）三价铁盐溶液因Fe³⁺水解而显棕黄色，请以Fe（NO₃）₃溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO₃）₃水解的离子方程式．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.05mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH、NaHCO₃固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．

可能影响因素	实验操作	预期现象和结论
溶液的酸碱性	取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3．	棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
盐的浓度

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）该反应平衡常数表达式：
（2）温度的关系：T₁T₂；
（3）压强的关系：P₁P₂；
（4）化学计量数的关系：m+nq；
（5）该反应的正反应为     反应．（填“吸热”或“放热”）
（6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①及时分离产物；②     ③   ④；等等．（请你补充完整）

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：
+CH₃CHO

NaOH溶液

+H₂O
（1）请推测侧链上可能发生反应的类型：、．（任填两种）
（2）请依据上述原理写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：．

O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）选出下列分子中与O₃分子属于等电子体的是．
A．H₂O       B．CO₂        C．SO₂ D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应．

下列实验操作正确的是．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀
I．1mol?L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol?L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生．

高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂．根据下面相关的信息回答下列问题：
（1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色）（溶液的pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（溶液的pH=0）
锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为（填化学式）．
（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：
XeO₂+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（Xe是稀有气体氙）
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl^--2e═Cl₂↑
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO₂，振荡试管，可能观察到的现象是．
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
写出该反应的离子方程式．
（4）MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO₂的理论产量为g．

在一定条件下，Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂反应中，是氧化剂，发生氧化反应，元素被还原，是还原产物．