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| A、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 |
| B、常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA |
| C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA |
| D、1mol NH4+中含有电子数为10NA |
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| A、被氧化的砒霜为1.98mg |
| B、分解产生的氢气为0.672mL |
| C、和砒霜反应的锌为3.90mg |
| D、转移的电子总数为6×10-5NA |
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SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火．SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（ ）| A、6 | B、7 | C、10 | D、12 |
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正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）| A、正硼酸晶体中只存在氢键 |
| B、H3BO3分子的稳定性与氢键无关 |
| C、分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 |
| D、含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键 |
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| A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 |
| B、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
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| A、C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 |
| B、在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6 |
C、某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理 |
| D、用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 |
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| A、1.0L 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L甲醇含有NA个CH3OH分子 |
| C、分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、25℃时pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 NA |
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| A、溶液中导电粒子的数目减少 | ||
B、溶液中
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| C、醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦增大 | ||
| D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
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| A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 | ||||
| B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 | ||||
| C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 | ||||
D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
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