合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是．（选填编号）
a．减压            b．增加NH₃的浓度     c．升温     d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：．
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是，通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是，CS₂熔点高于CO₂，其原因是．

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）此实验主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、． 容量瓶上有刻度线、、．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用依次分别是、．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
A、偏高  B、偏低  C、不变（用字母回答）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水；
②放在滤纸上称量NaOH固体；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度；
④定容时俯视刻度线．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要称取多少克NaOH固体？

碳链增长的反应是有机合成一个重要方法，其中一个重要的反应如下

（1）有机物A的含氧官能团名称是；有机物B的分子式是．
（2）按要求写出有机物A的所有同分异构体：有苯环，和A有相同的官能团；．
（3）有机物C和乙醇反应的化学方程式为（不要求写反应条件）．
（4）有机物B其中一种制备方法如下：

①反应①的反应类型是．
②写出反应②的化学方程式．

M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
（不考虑立体结构，其中R为）．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①、反应③；
（2）写出反应试剂和反应条件．反应②、反应④；
（3）写出结构简式．B、C；
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．
（合成路线常用的表示方式为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物）．
（6）已知：与的化学性质相似．
从反应④可得出的结论是：．

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．
（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是．（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高      b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用      d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是．
滤渣的主要成分是、．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有．
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．
样品中NaHCO₃质量分数为．（保留3位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

A是一种有机合成中间体，其结构为：
A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．

已知：R、R′代表烃基．
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是
．
（2）第①步反应的化学方程式是．
（3）C物质与CH₂=C（CH₃）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．
（4）第⑥步反应的化学方程式是．
（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：．
（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为．
（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为．
（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是．

许多有机化合物具有酸碱性．
完成下列填空
（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
苯胺（ ）具有．（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水．

A、B、C分别是：A、B、C．
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入．
（3）欲将转化为，则应加入．

实验室电解饱和食盐水（含酚酞），装置如图所示，有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
（1）电解过程中观察到a电极上的现象为；
（2）确定N出口的气体最简单的方法是．
（3）电解的总反应离子方程式为．
（4）若更换电解液及电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为，写出b的电极反应式：．
（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出b电极的电极反应式：，若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：．