下列仪器：①分液漏斗     ②蒸馏烧瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在过滤操作中用到的是：（填仪器的标号，下同）；
在蒸馏时需要用到的是：；
在萃取时需用到的是：；
在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是：．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是，原子半径由小到大的顺序为．  （填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填相关物质的分子式）；其原因是．
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为，含阴离子的数目为，该离子化合物的化学式为．

普通玻璃中Na₂SiO₃：CaSiO₃：SiO₂=1：1：4（物质的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的组成．若要制备500kg这种玻璃，需要原料各多少千克？共产生标况下的CO₂气体多少升？
（相对原子质量   C：12   O：16  Na：23  Ca：40  Si：28）

需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的浓硫酸稀释来配制．回答下列问题：
（1）需取浓硫酸 ml（保留小数点后一位数字）
（2）配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：AF．

实验室常用Cu和浓硝酸反应来制取二氧化氮．反应方程式如下：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为，若将12.8g Cu置于一定量浓硝酸中，两者恰好完全反应．（假定溶液体积不变）：
（1）生成的NO ₂气体的体积（标准状况）； 
（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量；
（3）电子转移的物质的量．

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）键线式表示的分子式；名称是．

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	9.20g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为；
②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为．

在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：

（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：
①该反应的化学方程式为（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为；
②在2min时，图象发生改变的原因可能是（用字母表示）
A．升高温度                 B．充入A物质增大压强
C．分离出C物质             D．加入催化剂
（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1mol?L^-1，C、D为0mol?L^-1

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为．
②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线．

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．
①生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

如图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是．铝棒做极，该极的电极反应方程式为．
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做极，该极的电极反应方程式为．
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做极，该极的电极反应方程式为．