如图所示的实验装置中，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S₁，合闭开关S₂，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）判断电源的正、负极：X为极；
（2）写电极反应式：A中，B中，通电一段时间后溶液的pH值将（填增大、减小或不变）；若到此时，电路中共通过1.204×10²⁴个e^-，则A中生成的气体在标况下的体积为；
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）；
（4）若电流计指针偏转，写出B中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），B中．

如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：
（1）该反应的反应物为；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）0～2min Y物质的化学反应速率为；
（4）Z物质的平衡转化率为；
（5）800℃时，该反应的平衡常数K=．

生产玻璃的原料是、、；原料熔融后发生了比较复杂的物理化学变化，其中主要反应是、．

X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是、、．

影响化学反应的因素主要有、、和催化剂等．

现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）．已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性．

请回答下列问题：
（1）写出B的化学式．
（2）写出反应③的化学方程．
（3）写出反应④的离子方程式．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H₂SO₄
NaOH
Al（NO₃）₃．

乙炔（C₂H₂）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C

2- 2

与O

2+ 2

互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O

2+ 2

中含有的π键数目为．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂Cl₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．

计算题（要求写出计算过程）
（1）将H₂与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，求：H₂与CO的体积比；H₂在混合气体中的体积分数．
（2）将3.22g 芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，需要水的质量为多少？

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol?L-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数w₁为（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁ mol?L^-1，质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol?L^-1，质量分数 

w1

2

 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）质量分数为w₂的氨水与

w2

5

的氨水等质量混合，所得溶液的密度ρ₂ g?cm^-3．