理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
（1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）
正极反应式为：
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：（填所有可能的电极选项编号）
（2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，写出该电池的正极反应式．
（3）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．工作时电池正极区的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量克．

在一定体积的密闭容器内，发生反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）化学平衡常数K随温度的变化如表：

温度t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
（2）该反应是热反应．（填吸热或放热）
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是．（多选题）
a．c （CO₂）=c （CO）
b．容器内压强保持不变
c．混合气体中CO₂的体积分数不变
d．容器内的密度保持不变
（4）在某温度时，平衡浓度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，试判断此时的温度为．

（1）3molO₂与2molO₃质量之比为，它们在同温同压下的体积比是，密度之比．
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO₂，离子方程式为
（3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）除去NaOH溶液中混有的少量杂质Na₂CO₃，所用试剂为．离子方程式为．

近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．现在，有不少城市已经仿效．
（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是．
（2）天然气的主要成分，该主要成分电子式为：该主要成分燃烧的化学方程式；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：
，其反应属于反应．
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取、等安全措施．

在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为；
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是（用字母表示）
A．升高温度            B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量      D．加入催化剂
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
C．v_正（B）：v_逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同时生成1mol D．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）如图中4～5min该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由．．

下面列出了几组物质，
①金刚石与“足球烯”C₆0；   ②D₂ O与H₂ O；    ③16O、18O；
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑦CH₃CH₃和；   ⑧CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂
其中互为同位素的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是．

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶体中Ni的配位数为；
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；
（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

写出用酒精做燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式．

某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H₂SO₄．

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为．
（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为．
（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是（填B或C）．