一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）该反应中△H的含义是（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1mol N₂的3mol H₂放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2mol NH₃时放出的热量
（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是．（填字母）
a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆    
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的总压强不随时间而变化 
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图判断，反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可能是．
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能是．（填字母）
a．降低温度  b．加入催化刘  c．缩小体积  d．增加NH₃的物质的量．

汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol．
①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　b．混合气体的压强
c．正反应速率　　　　 　　 d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
②在T℃时，该反应的平衡常数K=；
③假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ（NO）=；
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
①已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是；判断该反应自发进行的条件：．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在该图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，
化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过
程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是（填写编号）
a．加了催化剂  b．缩小容器体积     c．降低温度     d．增加SO₃的物质的量
（5）将0.23mol SO₂和0.11O₂ mol放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂ 

催化剂

△

2SO₃（正反应放热），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO₃，则计算出改反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol O₂后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Ⅰ．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为；
（3）计算该反应的平衡常数K=．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．
Ⅱ．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为．
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L．

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关．
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
（3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度　 　B．加入催化剂　　C．增大容器体积．

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NO_x在催化剂作用F反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程．

I．探究制取3的方法
（1）B装置的名称：
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为．
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得表中实验数据．分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是，．

试剂组合序号	固体试剂		NH3体积（mL）
a	6.0g Ca（OH）2（过量）	5.4g NH4Cl	1344
b		5.4g （NH4）2SO4	1364
c	6.0g NaOH（过量）	5.4g NH4Cl	1568
d		5.4g （NH4）2SO4	1559
e	6.0g CaO（过量）	5.4g NH4Cl	1753
f		5.4g （NH4）2SO4	1792

Ⅱ．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验．
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）．
→→→
（2）A中反应的离子方程式为
（3）D装置的作用有：、、．
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）．
a．2    b．CCl₄    c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是．

某温度下，在2L密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁ min时到达平衡，如图所示：
（1）①该反应的化学方程式是．
②下列可作为判断反应已达到化学平衡状态的是．
A．X、Y、Z的浓度相等时
B．υ（X）：υ（Y）=2：3时
C．生成3mol Y的同时生成1mol Z时
D．消耗1mol Z的同时消耗2mol X时
E．2υ（X）正=3υ（Y）逆时
F．混合物的密度不变时
③x的转化率α（x）=（用分数表示）．
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为KJ．

硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2+2C  1600-1800℃  .      Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl  250-300℃  .     SiHCl3+H2
还原炉	SiHCl3+H2   1100-1200℃  .   Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．

某小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质
②Zn（OH）₂为白色粉末，不溶于水，但溶于酸、强碱溶液和氨水
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是．
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请设计一个实验方案验证其猜想正确．限选试剂：紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、2mol?L^-1 HCl、2mol?L^-1 HNO₃、2mol?L^-1 NH₃?H₂O、6mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 AgNO₃

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管滴加	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl-
步骤2：往b试管，		说明溶液A含有NH4+
步骤3：往c试管逐滴加入	先产生   ， 后	说明溶液A含有Zn2+

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：．
（4）为测定废干电池中MnO₂的质量分数进行下面实验：准确称取a g废干电池固体，溶于稀硫酸，加入KI溶液，充分反应后，用b mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为v mL，则废电池中MnO₂的质量分数的计算表达式为：．
（滴定有关反应：MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

（1）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
（2）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构与元素的性质角度解释其原因：．
（3）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用 方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为 SiHCl₃（g）+H₂（g）

一定条件

Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是

n(SiHCl3)

n(H2)

c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
（4）安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．
①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图3中示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是．
（5）使用锂离子电池为动力汽车如图4，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li_xC+Li_1-xMnO₄

放电

充电

C+LiMnO₄
下列有关说法正确的是
a．充电时电池内部Li⁺向正极移动
b．放电过程中，电能转化为化学能
c．放电时电池的正极反应式为：Li_1-xMnO₄+xe^-+xLi⁺═LiMnO₄
d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．