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A、NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l:4 |
B、1molCl2体积约为22.4L |
C、在0℃,101kPa时,11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 |
D、14 g氮气中含有7NA个电子 |
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A、20Ne和22Ne互为同位素 |
B、20Ne和22Ne是同一种核素 |
C、20Ne的原子核中有20个质子 |
D、22Ne的原子核中有22个中子 |
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A、常温下,氯气通入氢氧化钠溶液中反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
B、硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
C、铁跟稀盐酸反应:Fe+2H+=H2↑+Fe3+ |
D、碳酸钙和醋酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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选项 | 实验及现象 | 理论解释 |
A | 向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液,前者溶液红色更深 | Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 |
B | 向等体积混合的AgCl与AgI的饱和溶液中滴加足量浓AgNO3溶液,生成沉淀AgI多于AgCl | AgI比AgCl的溶解度更小,更容易沉淀 |
C | 将绿豆粒大小的钠加入到乙醇中,钠在液面上剧烈反应 | 钠的密度小于乙醇,钠能置换出醇羟基中的氢,生成了氢气 |
D | 向盛有经打磨的铝片的试管中加入5mL 6mol?L-1盐酸,气泡生成速率先加快后减慢 | 反应放热致温度升高是速率先加快的主要原因;c(H+)降低是速度后减慢的主要原因 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、H2,I2,HI三种物质的浓度一定相等 |
B、H2,I2全部反应生成了HI |
C、H2,I2,HI三种物质的浓度保持不变 |
D、反应中正反应速率逐渐减小,最后减小为零 |
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A、该醇烯酸的分子式为C7H8O3 |
B、既可以通过加聚反应形成高分子,也可以通过缩聚反应形成高分子 |
C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D、分子内能形成六元环的酯 |
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选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、③⑦⑧ | B、①②③ |
C、③④⑤⑦ | D、④⑤⑥⑦ |
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化学式 | NH3?H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7, K2=5.6×l0-11 |
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液显碱性,0.1mol?L-1 CH3COONH4溶液显中性 |
B、等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大 |
C、NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3 |
D、上述3种等体积等pH的酸溶液,分别加水稀释后pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少 |
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