已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是．
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10^-9．现将该沉淀放入0.5mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol?L^-1．

粗MnO₂样品中含有较多的MnO和MnCO₃杂质，如图是提纯MnO₂的一种方案．

（1）写出步骤①中生成CO₂的反应的化学方程式：．
（2）步骤②中反应的离子方程式为：．
（3）溶液B中的溶质有NaCl和X，X可循环用于上述生产，则X为，X与NaCl的物质的量之比为．实际生产流程中，是否需要补充物质X？说明理由：．
（4）电解MnSO₄溶液也可以制取MnO₂，电解时，MnO₂在极上析出，另一个电极上的反应是．
（5）由Mn²⁺制MnO₂的另一种方法是调节MnSO₄溶液pH至6.0，缓慢滴入0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣（主要成分为MnCO₃）；滤渣经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂．沉淀操作若改为“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Mn²⁺溶液”，则滤渣中会混有较多Mn（OH）₂沉淀，解释其原因：． {已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp[Mn（OH）₂]=1.6×10^-13．}．

硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途．
（1）工业上冶硼可用热还原法或电解法等．
已知：2Mg（s）+O₂（g）═2MgO（s）；△H₁=-1204kJ?mol^-1
4B（s）+3O₂（g）═2B₂O₃（s）；△H₂=-2887kJ?mol^-1
①写出Mg（s）还原B₂O₃（s）生成MgO（s）和B（s）的热化学方程式：．
②电解熔融B₂O₃（非电解质）及助熔剂，电解总反应为2B₂O₃

电解  .

4B+3O₂↑．则阴极的电极反应式为．
（2）B₄C是一种新型陶瓷，可由反应：2B₂O₃+7C

高温  .

B₄C+6CO↑合成，每7mol C参与反应，转移电子的物质的量为．
（3）无机物B₃N₃H₆是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，¹¹BNMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为．
（4）0.1mol?L^-1 Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液pH约为9.6，能水解生成H₃BO₃和B（OH）₄^-．
①Na₂[B₄O₅（OH）₄]水解反应的离子方程式为．
②硼酸溶液电离出B（OH）₄^-的电离方程式为．
③Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液中c（H₃BO₃）（填“＞”“＜”或“=”）c[B（OH）₄^-]．

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①该反应△H0（填“＞”或“＜”，下同），△S0，则该反应（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自发进行．
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1
mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

1

2

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
a．H₂的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度，将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为．

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．

（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为，T²⁺的未成对电子数是；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（其中A的化学式未知）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为．
②在生成物中，A的晶体类型为；，CO₂中心原子轨道的杂化类型是．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c（H₂）．c（CO）/c（（H₂O），则它所对应反应的化学方程式是
（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v（H₂）=
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的发法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③根据该反应的特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）

Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是；该温度下上述反应的化学平衡常数为；若增大H₂的用量，上述反应的热效应最大值为．

Ⅱ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为．
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）
a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．范德华力
（3）写出与N₃^-互为等电子体的物质的化学式；（写出两种）