下列离子方程式正确的是( ) A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-B.已知电离平衡常数:H2CO3＞HClO＞HCO3-.向Na——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B、已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-

D、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图），下列判断正确的是（　　）

A、分子中有可能所有碳原子共平面

B、分子式为C₁₆H₁₈O₉

C、分子中含有醚键

D、分子中有4个手性碳原子

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下列说法正确的是（　　）

A、农业废弃物、城市生活废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

C、针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学理念

D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施

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已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
下列判断正确是（　　）

A、酒精的燃烧热△H=-Q₃ kJ?mol^-1

B、由③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2mol CO₂（g）和3mol H₂O（g）的总能量

C、H₂O（g）→H₂O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应

D、23g液体酒精完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），释放出的热量为（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ

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常温下，在10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C、在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

D、在A点所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列说法错误的是（　　）

A、PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大

B、“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂

C、食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂

D、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒

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2014年“6?5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（　　）

A、发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料

B、扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量

C、推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”

D、研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料

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布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（　　）

A、其分子式可以表示为C₁₃H₂₀O₂

B、该物质的分子结构中有1个手性碳原子

C、其核磁共振氢谱谱图有9个峰

D、该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应

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在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol^-1．相关条件和数据见如表，下列说法正确的是（　　）

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c（D）平衡/mol?L^-1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃

A、可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B、实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ（D）为0.01mol?L^-1?min^-1

C、由表中信息可知Q＞O，并显有Q₃＜Q₂=Q₁=Q

D、实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol D，达平衡时c（D）为1.0mol?L^-1

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下列说法正确的是（　　）

A、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO₂

B、用0.1mol FeCl₃配制成的1L溶液中，Fe³⁺的浓度为0.1mol?L^-1

C、用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D、工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO₂的浓度，减少空气污染

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