为提纯下列物质.所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号不纯物除杂试剂分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气 B 溴乙烷(Br2——青夏教育精英家教网—

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	溴乙烷（Br₂）	NaOH溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	C₂H₅OH（H₂O）	新制生石灰	蒸馏

A、A

B、B

C、C

D、D

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美国福特（Ford）公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展．图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，下列叙述正确的是（　　）

A、M只是用来隔离Na和S

B、正极的电极反应式为xS+2e?→S_x²?

C、与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍

D、Na⁺在电池工作过程中朝负极移动

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已知下表为25⁰C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11

A、相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b

D、图象中，I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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两支试管中分别加入足量的等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液，然后分别加入等质量的金属铝，充分反应，放出气体的体积比为（　　）

A、2：3	B、3：2
C、1：3	D、1：1

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下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）

A、某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B、石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的氢氧化物

D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

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下列说法正确的是（　　）

A、科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科

B、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶

C、对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油

D、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量；推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染

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设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、N_A个氧分子和N_A和氢分子的质量比为8：1

B、11.2L氢气中含有的原子数为N_A个

C、54g水中含有分子数为3N_A个

D、1mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子离子数为N_A

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用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为

，则以下叙述错误的是（　　）

A、R为三角锥形

B、R可以是BF₃

C、R是极性分子

D、键角小于109°28′

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全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议．下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是（　　）

A、大力发展工业除尘技术，严控PM2.5

B、向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放

C、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料

D、推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、2g H₂¹⁸O中含有N_A个中子

B、标准状况下，14g CO气体中含有的原子数为0.5N_A

C、0.1mol NH₃分子中含有0.9N_A个电子

D、2.24L CH₄气体中所含原子数为0.5N_A

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