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A、可以用新制氢氧化铜鉴别③与④ |
B、只有③能与金属钠反应 |
C、①、②、③均能发生取代反应 |
D、一定条件下,④可以转化为② |
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弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) |
Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- |
B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-) |
D、c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4) |
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A、共价化合物中可能含有离子键 | ||||||
B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小 | ||||||
C、
| ||||||
D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱 |
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A、为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
B、纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
C、已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
D、Na2O2与水反应中,氧化剂还原剂都是Na2O2,且1mol Na2O2参加反应有1mol电子转移 |
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A、图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 |
B、图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 |
C、图2中,t℃时饱和溶液的质量分数为m% |
D、图2中,若保持温度不变,可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点 |
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A、该反应的化学方程式为:2A→B |
B、反应开始至4 min时,A的平均反应速率为0.05 mol/(L?min) |
C、4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)>v(逆) |
D、8 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)<v(逆) |
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序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1,测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后NH3?H2O的电离程度减小 |
B | 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度:CO32->HCO3- |
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 | 温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度:CaSO4<CaCO3 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A. | 溴乙烷(乙醇) | 生石灰 | 蒸馏 |
B. | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C. | 苯(硝基苯) | 蒸馏水 | 分液 |
D. | 苯甲酸(NaCl) | 蒸馏水 | 重结晶 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物 |
B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止到吸 |
C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
D、装置④可用于干燥、收集氨气,若将碱石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氢 |
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A、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 |
B、为降低铜锌原电池中的极化作用,可在电解质溶液中加入少量双氧水 |
C、在制备硝酸钾晶体的实验中,趁热过滤时,承接滤液的小烧杯中先加2mL的水,以防过滤时硝酸钾晶体过早析出 |
D、为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 |
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