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选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液不呈红色 | 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
C | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
③ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极,电解同浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
④ | 比较碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
A、①②④ | B、②③④ |
C、①③④ | D、②③⑤ |
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A、FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
C、少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3- |
D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
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A、向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂 |
B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解 |
C、pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性HA<HB |
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经开始水解 |
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A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
C、标准状况下,22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA |
D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
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A、Na+、Fe3+、I-、CO32- |
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
C、H+、Na+、SiO32-、CH3COO- |
D、Ag+、K+、Br-、NO3- |
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A、电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 |
B、溶液中OH-逐渐向b极移动 |
C、电解时,a极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O |
D、若在b极产生标准状况下224mL H2,则消耗尿素2g |
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A、将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小 | ||
B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | ||
C、某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
D、CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中
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A、常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为NA,则其中含有ClO-的数目必定是NA |
B、一定条件下,1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NA |
C、常温常压下,14g氯气所含共用电子对数目为3NA |
D、0℃、101kpa下,22.4L氯气含质子的数目为4NA |
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A、装置Ⅰ可用于测定中和热 |
B、装置Ⅱ装置放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体 |
C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠 |
D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 |
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