Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：

（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．
（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．
（3）E→F的化学方程式是．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体    b．D和F中均含有2个π健
c.1mol G完全燃烧生成7mol H₂O       d．H能发生加成，取代反应．

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g?L^-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为g?L^-1
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

（1）常温下若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是．
A．Al³⁺  Na⁺  NO₃^-  Cl^-B．K⁺  Na⁺  Cl^-  NO₃^-
C．K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-D．K⁺  NH₄⁺  I^-  NO₃^-
（2）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，则a：b等于．
（3）25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7．
③混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；
（2）已知：
甲醇脱水反应  2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应  2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇异构化反应  C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=kJ?mol^-1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
②图中压强（P₁，P₂，P₃，P₄）大小顺序为，理由是；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

浓硫酸，△

CH₃COOCH₂CH₃．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在横线里填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（1）定容时俯视观察凹液面．
（2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容．
（3）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水．
（4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤．

回答下列问题：
（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是．（用字母表示）
A．庚烷             B.2-甲基丁烷（异戊烷）       C．正戊烷
D.2，2-二甲基丙烷（新戊烷）      E．异丁烷
（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：

①A、B、D的二氯代物最少的是（填对应字母）．
②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有（填对应字母）．
③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）．

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A的类别是，能与Cl₂反应生成A的烷烃是．B中的官能团是．
（2）反应③的化学方程式为
（3）已知：B

KOH

苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是
（4）已知：+

酸

+H₂O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为
（5）G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为．（只写一种）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）³He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”．）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为；SiO₂的晶体类型为．
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．
（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1kg ³He，同时可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg．