（一）某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

验序号	时间/min 浓度/mol?L-1 温度/℃	0	10		20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80		0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60		0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25		0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为．
（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是
（3）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是
（二）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．
（3）写出提高Y的转化率的两个措施，．

下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

A

D

E

F

B

C

G

H

I

J

（1）金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．
（2）H的原子结构示意图为．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．
（4）D与H形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是（填名称）．
（6）E和G对应的氢化物较稳定的是（填化学式）．
（7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（8）下图是A₂与F₂发生反应生成A₂F的途径和三个状态的总能量（E）

则：①步骤l是（填“吸热”或“放热”，下同）过程．
②比较E₁、E₂、E₃的大小．（由大到小顺序排列）

A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是，上述简单阳离子中，离子半径最小的是，该元素在元素周期表中的位置为
（2）D的名称为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．
（3）E和氨水反应的离子方程式是．
（4）检验B中阳离子的实验方法是．

在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示（各物质均为气体）．
（1）则该反应的反应物是，生成物是，化学方程式为
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为，平衡时A的转化率为
（3）下列可说明反应以达到平衡的是
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体中A的体积分数不变
D．各物质的浓度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若压强不变，则反应速率； 若体积不变，则反应速率  （填“增大”或“减小”或“不变”）

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

+ 4

、Mg²⁺、CO

2- 3

、Ba²⁺、SO

2- 4

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分
别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加入足量BaCl2溶液，反应后进行、干燥、称量，再向沉淀中加足量稀盐酸、然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作、
（3）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．
（4）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度分别为
（5）K⁺是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）若存在如何用实验方法证明．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是．（填化学式）
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是．

现欲配制500mL　0.5mol?L^-1NaOH溶液．
（1）需用托盘天平称取g NaOH固体；
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、、烧杯、、胶头滴管、玻璃棒；
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是．
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是．

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的分子式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）．
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是，其单质的电子式为，该元素氢化物分子空间构型为，中心原子的杂化类型为．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．

某溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是，且各离子物质的量之比为；肯定不含的阳离子是．
（2）取部分原溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色．则原溶液中肯定存在的阴离子是．
（3）写出在线段cd时反应的离子方程式．

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

根据上述表格中的十种元素填空：
（1）表中属于ds区的元素是（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是．
A．分子中含极性共价键    B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子        D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）金属性最强的主族元素是 （填元素名称）．
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为．