反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是，α_Ⅲ（B）其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是；（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图1Ⅱ中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）．

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112L氯气时，反应中转移的电子数目为．
（3）若有4molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气L．
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量为mol．将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为mol．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

①操作①可选择仪器．
②加入试剂2的目的，此时发生反应的离子方程式：．
③常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液．在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．（保留1位小数）

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下表为一些常见化学键键能值．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”
SiCSi；    SiCl₄SiO₂
（2）如图所示立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H= kJ/mol．

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元 素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形 成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中б键与π键数 目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B含有的化学键类型是，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是．
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是．
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH= （假设电解前后溶液体积不变）．

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）

①步骤Ⅰ的反应类型是．
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填序号）
A．该反应为放热反应
B．T₁时的反应速率大于T₂时的反应速率
C．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填序号）
a．体系压强保持不变
b．v（H₂）=3v（CO₂）
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
e．密闭容器中混合气体的密度不变
f．密闭容器中CH₃OH的体积分数不变
③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的平衡常数为．

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为．
（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．
（4）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d?xH₂O]常用作塑料阻燃剂．
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．
（2）[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d?xH₂O]中的a、b、c、d的代数关系式为．
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂ 0.560L（已换算成标准状况下）．
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH^-）：n（CO₃^2-）（写出计算过程）．

磷酸铁（FePO₄?2H₂O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、和．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol?L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=mol?L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）；
A、加入适当过量的H₂O₂溶液
B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行
D、用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄?2H₂O．若反应得到的FePO₄?H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为．