下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是．
（5）A和D组成最简单化合物的电子式．
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．

某地区使用含较多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步骤制取纯净水．
天然水

①沉降

　

②过滤

 

③曝气

 

④离子交换

 

⑤消毒

纯净水，回答下列问题：
（1）该地区的天然水属于（填“硬水”或“软水”）．
（2）在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是（任填一种混凝剂名称）．
（3）在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则（填代表式）A柱是，B柱是．按上述顺序装柱的理由是．
（4）经过第④步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是，常用的消毒方式有．
（5）若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入和，发生的反应有．

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．
（3）已知：RCH=CHR′

氧化剂

RCOOH+R′COOH写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式、．

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，表Z-1给出14种元素的电负性：
表Z-1

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列填空：
（1）根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是；
（2）根据你的理解，元素的电负性是指；
（3）预测K与Na、Br与I元素的电负性关系：KNa，BrI．（填“＞”或“＜”）

一定温度下有：a．硫酸 b．盐酸 c醋酸（以下问题均填符号，并用“＞”“=”“＜”回答）
（1）同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是
（2）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）当其c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到顺序是
（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的气体（相同状况），则开始时的反应速率，反应所需时间．

某研究小组设计如图装置分离CO和CO₂的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质．已知氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀（金属单质）．夹持装置未画出．

（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是、．
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K₃，打开K₁、K₂，分离出CO，当观察到现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体．
（3）查询资料获得以下信息：①Cu₂O为红色固体；②常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．甲、乙两组同学取上述红色固体（用M代表）进行实验，探究其成分：

组别	实验操作	实验现象或数据	结  论
甲	①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ②继续滴加稀硫酸至过量，充分反应．	①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色	①M中一定有Cu2O； ②M中一定有Cu．
乙	①将甲实验后所得溶液过滤 ②将滤渣洗涤、干燥、称量	滤渣质量为 a 2 g	M为Cu和Cu2O的混合物

（i）乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是．
（ii）甲组同学配合乙组同学进行了计算，认为乙组同学的结论是正确的，并得出M中Cu和Cu₂O的物质的量之比是．
（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO₂，需进行的主要操作是．实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为．
（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是．

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X；Y；Z；W．
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的结构式为．
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为，它含有的化学键类型有，写出它分别与足量盐酸和NaOH浓溶液反应的离子方程式：，．

甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示：
（1）填写下表：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	6	8	11	13
元素符号
周期
族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：
甲与乙：
乙与丙：
乙与丁：．

有甲、乙两种物质：由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
（1）其中反应I的反应类型是，反应II的条件是；
（2）反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．

第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是．
（3）图中6号元素在周期表中的位置是；其原子M层电子的轨道表示式为．
（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是．