盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂（g）和气态水的热化学反应方程式：．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．该元素在周期表中的位置是族．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．（填写序号）
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙              b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙              d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1mol该晶体中含有 mol的化学键．

除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的方程式：
（1）NO（NO₂）：选用试剂    化学方程式
（2）CO₂（HCl ）：选用试剂     离子方程式．

A、B、C、D、E 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．E 与 C 同主族，且原子半径比C小．
（1）E原子结构示意图；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）B、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）；
（3）比较C的阴离子与D的阳离子的离子半径大小（用离子符号表示）；
（4）写出A、C、D、E 四种元素形成的一种盐的名称．

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M（Q₂RY）是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（R₆Q₆）是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；
（3）由R、Y两种元素组成的与RXY^-互为等电子体的分子的电子式为；
（4）用氢键表示式写出X的氢化物溶液中存在的所有氢键．
（5）Z原子基态时的电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为．

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号YW
（2）写出下列元素在周期表中的位置XW
（3）X和Y形成的稳定化合物的电子式为
（4）用电子式表示Z₂Y的形成过程：．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式．

如表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．

城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别	城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NOx	Ⅱ
长春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	汕头	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重庆	98	SO2	Ⅱ
厦门	25		Ⅰ	贵阳	69	TSP	Ⅱ

注：TSP：空气中飘尘；NO_x：含氮氧化物．阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是，直辖市中空气质量最差的城市是．
（2）最容易出现酸雨的城市是．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式．

已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：X，Y．
（2）X、Y两元素之间可形成．
A．离子化合物Y（XO₃）₂  B．共价化合物Y₂X₃ C．离子化合物Y₃X₂      D．共价化合物XY₂
（3）已知Y元素的单质能在CO₂中燃烧，该反应的化学方程式为，分析所得单质中所含化学键的类型．
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于化合物．

建立生态文明，最重要的是解决环境问题．
（1）PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：．
②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM_2.5污染的方法之一．生产水煤气的方程式为：．
③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器．用方程式表示其原理：．
（2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法．
①除去废水中的汞离子选择法；
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，反应的离子方程式为：．