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A、M的离子半径小于Z的离子半径 |
B、M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 |
C、X的单质可以做光导纤维和半导体材料 |
D、常温下,0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12 |
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A、Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
B、NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
D、Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热.冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | K1=4.4x 10-7 K2=4.7x 10-11 |
CH3COOH | K=1.75x 10-5 |
H2SO3 | K1=1.54x 10-2 K2=1.01x 10-7 |
H2C2O4 | K1=5.4x 10-2 K2=5.4x 10-5 |
A、上述四种酸的酸性强弱顺序为:H2C2O4>H2SO3>CH3COOH>H2CO3 |
B、物质的量浓度相等的CH3COONa、NaHCO3两溶液中:c(CH3COO-)>c(HCO3-) |
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的电荷守恒表达式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(OH-) |
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) |
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A、能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去,实际上是用萃取的原理 |
B、从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶体的操作是冷却结晶 |
C、实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 |
D、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5:2:1 |
C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
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A、水是弱电解质 |
B、可燃冰是可以燃烧的水 |
C、氢氧两种元素只能组成水 |
D、0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
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A、Cl2(g)+H2O?2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 |
B、在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) |
C、用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
D、氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
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A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
C、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
D、铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
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