葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→+C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是．
A．新制Cu（OH）₂悬浊液     B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶         D[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是，本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是．
（4）第④步加入乙醇的作用是．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．
A．冷水    B．热水     C．乙醇     D．乙醇-水混合溶液．

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液

80℃，通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H₂O═NaClO₃+．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是．
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．

（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况．
（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为．
（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是．
（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是．
a．该容器的压强不再发生变化；
b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
c．该容器中气体的密度不再改变；
d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．

氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
（g）

Pt-Sn/Al2O3

高温

（g）+3H₂（g）
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol?L^-1，平衡时苯的浓度为bmol?L^-1，该反应的平衡常数K=
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

①导线中电子转移方向为．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为．
③该储氢装置的电流效率η=．（η=

生成目标产物消耗的电子数

转移的电子总数

×100%，计算结果保留小数点后1位．）

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式．
Cu极为极；发生的电极反应为．
②外电路中，电子流向极；内电路溶液中，SO₄^2-移向极．
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应．
负极反应为；正极反应为．

取含MnO₂的软锰矿石25.0g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L标准状况下的氯气，已知反应后MnO₂转化为MnCl₂，杂质不与浓盐酸反应．计算：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为．
②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=．

在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）．
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或=）．
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示）．

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是＞＞＞，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是＞＞．
（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

（1）请在如图1中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用如图2所示中的（填字母代号）堆积方式．
（2）已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（3）如图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（4）SO₄^2-的空间构型是．