（1）油脂属于类，其在碱性条件下的水解反应又称反应，产物为写名称）
（2）在蔗糖和麦芽糖中，能发生银镜反应，二者同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为
（3）甲醛能使变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为．

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是．

看表填空

K

表中所列K元素，属于（填短、长）周期元素，属于（主、副）族元素；在元素周期表中的位置是周期族．

（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
①电解水      ②锌和稀硫酸反应     ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是，（任意写出两点）
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是949kJ?mol^-1，H-H键的键能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成2molNH₃时可放出92kJ的热量．则N-H键的键能是．

乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油：方法①；方法②．
（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）．
①氧化反应；②置换反应．
（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？．发生反应的化学方程式为．

已知离子反应：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，反应中每生成3mol I₂，电子转移总数为mol．

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂（回答下列问题）
（1）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-MnO₄^-+e→MnO₄^2- 由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与有关．
（2）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式．
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS+6KMnO₄ +24H₂SO₄ →3K₂SO₄ +6MnSO₄ +5Fe₂（SO₄）₃ +10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为．

（1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．
①A中碎瓷片的作用是．
②B中反应类型是．C中实验现象是．
③在D处点燃前必须进行的操作是．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：．
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：．
（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：．

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是

（1）A膜是离子交换膜
（2）通电后，a电极的电极反应式为
（3）通电后，b电极上产生的现象为．

（1）苯酚的俗名是苯酚沾在皮肤上，用洗涤．
（2）福尔马林是的水溶液；
（3）做过银镜反应的试管可用进行洗涤．