已知下列热化学方程式：
①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-787kJ/mol
回答下列问题：
（1）C（s）的标准燃烧热为．
（2）写出CO燃烧的热化学方程式，
（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是，用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH₂反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉克．
（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出该电池反应的总反应方程式：
；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．

（一）BaCl₂?xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；          
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；
（2）计算BaCl₂?xH₂O中的x= （取整数值）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
（二）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．且该物质为自然界最硬的物质．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，
（2）d中元素的原子核外电子排布式为．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是，
（5）k的分子式为．

现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
（3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
①做此实验滴定终点的现象是：
②下列操作会导致测定结果偏高的是
A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
C．滴定前锥形瓶未干燥
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管．

对如图中电极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫．电极反应式：锌板：；铜板：．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出．加以必要的连接后，该装置叫．电极反应式，a极：；b极：．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）对图A、B中电极连接．
（4）将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫，B装置叫．Zn板为极，a极为极．B图发生的总反应的离子方程式为．

（普通班做）  
（1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是．
（2）标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2g，求混合气体中甲烷的质量．

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L^-1NaCl溶液，请回答问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算并称量	用托盘天平称量NaCl固体的质量为    g
（2）溶解	为加速溶解，可进行的操作是
（3）转移	指出示意图中的两处错误： 错误1：   错误2：
（4）洗涤	用少量蒸馏水洗涤   2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）定容	若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度   （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，B溶液呈现黄色，C的溶液呈现浅绿色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．
回答下列问题：
（1）A是，B是，C是．（用化学式表示）
（2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是．
（3）写出B 生成C的离子反应方程式．

利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①

化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H₂mol．
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu（OH）₂反应，写出该反应的化学方程式．
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag
②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1．
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
（6）有机物与 在一定条件下按物质的量2：1的比例发生类似
反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为．

（1）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C₂0，该笼状结构是由许多正五边形构成 （如图所示）．请回答：C₂0分子共有个正五边形，共有条棱边，C₂0晶体属于 （填晶体类型）．
（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬原子的基态的核外电子排布式，根据价电子构型铬位于周期表中的区．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）某些含氧的有机物也可形成氢键，例如的沸点比高，其原因是．
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O+中O原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为．
（5）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．

I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g?g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示．
（1）表中ω=．
（2）从实验1、2可以得出的结论是．
（3）设计实验2、3的目的是．
III、现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（2）如果不能，说明其原因
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称．