下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②金刚石  ③NaBr  ④H₂SO₄  ⑤Na₂CO₃  ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄  ⑧Ne  ⑨Na₂O₂  ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是．（填序号，下同）
（2）属于共价化合物的是．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的（填化学键名称）．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式，其中含有的化学键是．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．
（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序．
（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
（6）②和⑥组成的化合物属于 晶体．（填写晶体类型）

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：[正极：；负极：．
（3）在外电路中，电子流动方向从（填“正极→负极”或“负极→正极”）．内电路中，阳离子移向（填“正极”或“负极”）
（4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．导线中通过mol电子．

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比．

在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1 降到0.8mol?L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L^-1．则：2min末B的浓度，C的物质的量．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D、F
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）反应④的离子方程式是；
（4）反应③的化学方程式是．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g
（4）配制氢氧化钠溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒
B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C．定容时仰俯视视刻度线．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．该化合物只含键，属于化合物．

四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
①a

△

b+CO₂↑+H₂O　②d+CO₂→b+O₂ ③d+H₂O→c+O₂↑  ④b+Ca（OH）₂→c+CaCO₃
试回答：
（1）以化学式作答：a：；c：；
（2）写出d物质的一种用途：；
（3）写出d+H₂O反应的化学方程式．

已知室温时，0.1mol?L^?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液c（H⁺）=，pH=
（2）HA的电离平衡常数表达式K=，数值约为
（3）升高温度时，K将，（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH将
（4）该溶液中c（OH^-）=，由水电离出来的c（H⁺）=
（5）将该溶液加水稀释，K将  （填“增大”“减小”或“不变”下同），n（H⁺）将，c（A^-）将，

c(H+)

c(HA)

将．