黑火药是中国的“四大发明”之一，会激励着我们奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S

点燃   .

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K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是反应中每转移6mol电子，可产生标准状况下L CO₂气体．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）C元素气态氢化物的电子式，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．

（1）有以下几种物质 ①乙醇 ②醋酸铵 ③水 ④SO₃⑤食盐水 ⑥BaSO₄⑦液态氯化氢请填空回答（填序号）．属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．
（3）用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应的氧化产物为；当有15.8gKMnO₄参加反应，被氧化的HCl的物质的量为mol；反应中转移的电子总数为；将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．

根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式．
当A是空气中含量最多的气体单质时，
A是，B是，C是，D是，E是．
写出有关反应的化学方程式：
A→B：
A→C：
B→C：
C→D：．

（恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=．（写出最简整数比，下同），
（3）原混合气体中，a：b=．
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a （H₂）=．
（5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，C是，D是，E是（填写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．写出该物质的一种主要用途
（3）写出C元素基态原子的电子排布式
（4）画出D元素原子的价电子排布图
（5）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

（1）一定条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点，温度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出反应②的化学方程式为．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为．
（3）反应⑥的离子方程式是．
（4）实验室中保存I的方法是．原因是用化学方程式表示）

4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为．

Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B．如图所示：
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式．
（1）负极材料：A池，B池．
（2）电极反应式：A池：正极，负极．