在恒温恒容的密闭容器中，x mol A气体和y mol B气体，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡时混合气体总的物质的量为4mol，容器内的压强变为原来的0.8倍，A的转化率为50%．求平衡混合气体中C的体积分数．

A、B、C三种溶液分别为HCl，H₂SO₄，Ba（NO₃）₂中的一种，将它们按一定顺序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应，有如下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往沉淀中加入B时沉淀溶解；并有气体产生；③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
（1）A、B、C各是什么溶液：A、B、C；
（2）写出上述现象②发生反应的离子方程式：．

用双线桥法或单线桥法分析上述反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应：
N₂O₄（g）?NO₂（g）△H＞0，其N₂O₄和NO₂浓度变化如图所示．
（1）在0-60s这段时间内，以N₂O₄表示的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1
（2）上述反应的平衡常数表达式为，升高温度K值 （填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 （填选项序号）．
A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N₂O₄  D．使用催化剂．

某有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，完全燃烧2.9g该有机物后得到二氧化碳6.6g，水2.7g．试求：
（1）有机物的相对分子质量：；
（2）分子式：；
（3）红外光谱实验测得分子内有碳氧双键，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则该有机物可能的结构简式是：．

25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，求 a的取值范围．

在一定条件下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂及固体催化剂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．
（1）加入3molSO₂和2molO₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为．
（2）保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a molSO₂、b molO₂、c molSO₃（g）（C＞0），欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为1/3，则：
①达到平衡时，（1）与（2）放出的热量 （填序号）．
A、相等      B、前者小于后者      C、前者大于后者       D、无法确定
②a、b、c必需满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）、．

四瓶失去标签的无色液体：65%酒精，福尔马林，蚁酸和乙酸．只使用一种试剂A鉴别它们，其鉴别过程如下所示，在方格中填写原物质的结构简式：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）9种元素中，原子半径最小的是．
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（4）元素③的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是，上述反应得到一种盐，属于化合物（填离子或共价）．检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为色，用电子式表示该化合物的形成过程．
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．
（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄．

分别用一种化学药品将下列溶液中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

物质	需加入的药品	离子方程式
CaCl2（ CaCO3）
FeSO4 （CuSO4）
Cu（Al）