一定温度下，冰醋酸和水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答：
（1）“0”点为什么不导电？．
（2）a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序是．
（3）a、b、c三点中醋酸的电离度最大的一点事．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，下列措施不能达到目的是：
A、加热  B、加入锌粒  C、加入氢氧化钠固体 D、加水．

已知Zn和Fe₂O₃在高温下发生反应：3Zn+Fe₂O₃=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价（升高或者降低）（得到或失去）电子，被还原，发生反应，是剂．Zn是剂，被，发生反应．氧化产物是还原产物是．

糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式．
（2）淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅） _n，它们（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是．
（3）肥皂是家庭日常用品，通常用与烧碱通过皂化反应获得．
（4）蛋白质水解的最终产物是．该水解产物含有两种基团，分别是和，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫；发生不可逆的凝聚现象，叫．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填“a：一定增大”、“b：一定减小”或“c：可能增大也可能减小”----用字母填空）
（2）Fe³⁺和I-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），该反应的平衡常数K的表达式为 K=；当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡移动（“向左”、“向右”或“不”）．

天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃烧时的能量变化如图1所示．

（1）写出甲烷完全燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO₂和18g液态水，放出的热量是．
（3）美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池．甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：，图2中，（填“a”或“b”）极为正极．
（4）若用（3）中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是．

根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：
（1）C和1mol水蒸气生成H₂和CO时吸收131.5kJ．．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是：
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：．

实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是（填元素名称）．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为（标准状况下）．

（1）．从甜橙的芳香油中可分离得到用键线式表示如下结构的化合物：其分子式为，1mol 与氢气完全加成消耗氢气mol，
（2）某有机物的结构简式是： 关于它的结构性质分析．
可能发生的反应类型有：，， （最少填三种）
写出与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：
（3）分子中含有的官能团名称是：，，，
1mol该有机物可与mol NaOH溶液反应，可与mol Na₂CO₃溶液反应．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中X元素原子核外电子总数是其电子层数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素符号：XYW
（2）元素Z位于周期表中第周期族；
（3）M的氢化物的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物水化物为，属于酸．（填“强”或“弱”）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QR（填“强于”或“弱于”）．
（3）T的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．