（1）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：；
（2）列出可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式：；
（3）用惰性电极电解MgBr₂溶液的阴极反应方程式：；
（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：；
（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO₂?N₂O₄，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．
①若从侧面观察，则看到的现象为：；
②若从正向观察，则看到的现象为：．
（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）

（1）已知0.5mol CH₄（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是．
（2）已知下列热化学方程式
Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-Q₁ kJ/mol①
Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-Q₂ kJ/mol②
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H₃=-Q₃ kJ/mol③
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃=．

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1．其化学式中含有的化学键有．
（3）YX₃分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）．
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为．

已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B^2-离子与 C²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（2）在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是，D原子的配位数是．
（3）氢气是理想的清洁能源，E元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是．（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

（1）若今后元素周期表中出现第八周期且排满，第八周期将有种元素．
（2）第ⅢB族有种元素，未发现的117号元素可能属于元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）第 VA族元素锑的元素符号为，原子序数为．
（4）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该核素的原子符号为．

已知反应：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式

（2）写出Na₂SO₃电离的方程式；
（3）从①反应后的溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是；
从③反应中提取剩余的Br₂，需进行的操作是．

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有种元素，种核素，中子数最多的是．
（2）射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有个质子，个中子．

（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K₂CO₃溶液中，由水电离出的C（OH^-）之比是．
（2）已知常温下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH约为8
①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH为8的原因：；
②溶液中：C（OH^-）=+；C（Na⁺）=+．
（3）实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式，R气态氢化物分子的结构式为．
（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是（填名称）．
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号． 

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-11m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

写出下列反应的电离和离子方程式
（1）NaHCO₃=；
（2）向澄清石灰水中加盐酸．